Gambarkankonfigurasi elektron untuk atom netral 10ne,6c,1h,20ca,18ar, dan 19k. sebutkan pula beberapa jumlah ekektron valensi dari masing-masing atom tersebut INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan: kirania851 Fosforus(nomor atom 15) mempunyai konfigurasi elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Untuk atom dengan banyak elektron, notasi ini akan menjadi sangat panjang, sehingga notasi yang disingkat sering digunakan. Konfigurasi elektron fosforus, misalnya, berbeda dari neon (1s 2 2s 2 2p 6) hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Sehingga konfigurasi Konfigurasielektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom & orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Memahami Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital Lebih Mudah| Kimia Kelas 10 Konfigurasielektron pada Ion Monoatomik K+, S2-, Na+, Br- dan Ca+ ditentukan dari aton netral. Untuk kation pada ion monoatomik Ac+ dengan muatan x+ akan melepas/mengurangi x elektron pada kulit terluar dalam atom netral A. Kemudian untuk anion pada ion monoatomik By- dengan muatan y- akan menangkap/menambah y elekron dari orbital energi yang Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd. PertanyaanSebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ...Sebuah atom netral mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ... ionik dengan rumus ionik dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah X memiliki 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur X dapat bereaksi dengan hidrida atom H membentuk senyawa XH secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah memiliki dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur dapat bereaksi dengan hidrida atom membentuk senyawa secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!89Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! 26/09/2019 17 min read Konfigurasi elektronDalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kuantum CopenhagenMenurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di atas konfigurasi elektronPengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap konfigurasi elektron. Sumber gambar Wikimedia CommonsContoh Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron pada beberapa atom model mekanika kuantum diberikan seperti berikut Mg dengan nomor atom Mg = 12 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2Kalsium Ca dengan nomor atom 20 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Kripton Kr dengan nomor atom 36 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Besi Fe dengan nomor atom 26 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d626Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6Nikel Ni dengan nomor atom 28 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Tabel konfigurasi elektronKonfigurasi elektron atom gas netral dalam keadaan dasar. Disajikan berdasarkan subkulit dalam bentuk ringkas, dengan subkulit ditulis, dan dengan jumlah elektron per kulit. Konfigurasi elektron setelah unsur nobelium unsur 102 adalah tentatif dan setelah rutherfordium unsur 104 adalah prediksi. Berikut adalah tabel konfigurasi atomLegend konfigurasi elektron1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p9s9p1 H hidrogen 1s11s112 He helium 1s21s223 Li litium [He] 2s11s22s1214 Be berilium [He] 2s21s22s2225 B boron [He] 2s2 2p11s22s22p1236 C karbon [He] 2s2 2p21s22s22p2247 N nitrogen [He] 2s2 2p31s22s22p3258 O oksigen [He] 2s2 2p41s22s22p4269 F fluorin [He] 2s2 2p51s22s22p52710 Ne neon [He] 2s2 2p61s22s22p62811 Na natrium [Ne] 3s11s22s22p63s128112 Mg magnesium [Ne] 3s21s22s22p63s228213 Al aluminium [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p128314 Si silikon [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p228415 P fosforus [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p328516 S belerang [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p428617 Cl klorin [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p528718 Ar argon [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p628819 K kalium [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s1288120 Ca kalsium [Ar] 4s21s22s22p63s23p64s2288221 Sc skandium [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d14s2289222 Ti titanium [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d24s22810223 V vanadium [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d34s22811224 Cr kromium [Ar] 3d5 4s11s22s22kp63s23p63d54s12813125 Mn mangan [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d54s22813226 Fe besi [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s22814227 Co kobalt [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d74s22815228 Ni nikel [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d84s22816229 Cu tembaga [Ar] 3d10 4s11s22s22p63s23p63d104s12818130 Zn seng [Ar] 3d10 4s21s22s22p63s23p63d104s22818231 Ga galium [Ar] 3d10 4s2 4p11s22s22p63s23p63d104s24p12818332 Ge germanium [Ar] 3d10 4s2 4p21s22s22p63s23p63d104s24p22818433 As arsenik [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32818534 Se selenium [Ar] 3d10 4s2 4p41s22s22p63s23p63d104s24p42818635 Br bromin [Ar] 3d10 4s2 4p51s22s22p63s23p63d104s24p52818736 Kr kripton [Ar] 3d10 4s2 4p61s22s22p63s23p63d104s24p62818837 Rb rubidium [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s128188138 Sr stronsium [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s228188239 Y yttrium [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s228189240 Zr zirkonium [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2281810241 Nb niobium [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1281812142 Mo molibdenum [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1281813143 Tc teknesium [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2281813244 Ru rutenium [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1281815145 Rh rodium [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1281816146 Pd paladium [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d1028181847 Ag perak [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1281818148 Cd kadmium [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2281818249 In indium [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1281818350 Sn timah [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2281818451 Sb antimon [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3281818552 Te telurium [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4281818653 I iodin [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5281818754 Xe xenon [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6281818855 Cs caesium [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12818188156 Ba barium [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22818188257 La lantanum [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s22818189258 Ce cerium [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s22818199259 Pr praseodymium [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p66s22818218260 Nd neodymium [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s22818228261 Pm prometium [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s22818238262 Sm samarium [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f65s25p66s22818248263 Eu europium [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p66s22818258264 Gd gadolinium [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s22818259265 Tb terbium [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s22818278266 Dy dysprosium [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s22818288267 Ho holmium [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s22818298268 Er erbium [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s22818308269 Tm thulium [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s22818318270 Yb ytterbium [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22818328271 Lu lutesium [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22818329272 Hf hafnium [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s228183210273 Ta tantalum [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s228183211274 W wolfram [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s228183212275 Re rhenium [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s228183213276 Os osmium [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s228183214277 Ir iridium [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s228183215278 Pt platina [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s128183217179 Au emas [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s128183218180 Hg raksa [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s228183218281 Tl talium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p128183218382 Pb timbal [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p228183218483 Bi bismut [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p328183218584 Po polonium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p428183218685 At astatin [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p528183218786 Rn radon [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p628183218887 Fr fransium [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1281832188188 Ra radium [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2281832188289 Ac aktinium [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2281832189290 Th torium [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s22818321810291 Pa protaktinium [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2281832209292 U uranium [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2281832219293 Np neptunium [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2281832229294 Pu plutonium [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f66s26p67s2281832248295 Am americium [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2281832258296 Cm curium [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2281832259297 Bk berkelium [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f96s26p67s2281832278298 Cf californium [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2281832288299 Es einsteinium [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22818322982100 Fm fermium [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22818323082101 Md mendelevium [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22818323182102 No nobelium [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22818323282103 Lr lawrencium [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p12818323283104 Rf rutherfordium [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s228183232102105 Db dubnium [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s228183232112106 Sg seaborgium [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s228183232122107 Bh bohrium [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s228183232132108 Hs hassium [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s228183232142109 Mt meitnerium [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s228183232152110 Ds darmstadtium [Rn] 5f14 6d8 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d87s228183232162111 Rg roentgenium [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d97s228183232172112 Cn copernicium [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s228183232182113 Uut nihonium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p128183232183114 Fl flerovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p228183232184115 Uup moskovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p328183232185116 Lv livermorium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p428183232186117 Uus tenesin [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p528183232187118 Uuo oganeson [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p628183232188119 Uue ununennium [Uuo] 8s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s1281832321881120 Ubn unbinilium [Uuo] 8s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s2281832321882121 Ubu unbiunium [Uuo] 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s28p1281832321883122 Ubb unbibium [Uuo] 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p67d18s28p1281832321893123 Ubt unbitrium [Uuo] 6f1 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f17s27p67d18s28p1281832321993124 Ubq unbiquadium [Uuo] 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f37s27p68s28p1281832322183125 Ubp unbipentium [Uuo] 5g1 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d106f37s27p68s28p1281832332183126 Ubh unbihexium [Uuo] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g26s26p66d106f27s27p67d18s28p1281832342093127 Ubs unbiseptium [Uuo] 5g3 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g36s26p66d106f27s27p68s28p2281832352084128 Ubo unbioctium [Uuo] 5g4 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g46s26p66d106f27s27p68s28p2281832362084129 Ube unbiennium [Uuo] 5g5 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g56s26p66d106f27s27p68s28p2281832372084130 Utn untrinilium [Uuo] 5g6 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g66s26p66d106f27s27p68s28p2281832382084131 Utu untriunium [Uuo] 5g7 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g76s26p66d106f27s27p68s28p2281832392084132 Utb untribium [Uuo] 5g8 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f27s27p68s28p2281832402084133 Utt untritrium [Uuo] 5g8 6f3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f37s27p68s28p2281832402184134 Utq untriquadium [Uuo] 5g8 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f47s27p68s28p2281832402284135 Utp untripentium [Uuo] 5g9 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g96s26p66d106f47s27p68s28p2281832412284136 Uth untrihexium [Uuo] 5g10 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g106s26p66d106f47s27p68s28p2281832422284137 Uts untriseptium [Uuo] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g116s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832432194138 Uto untrioctium [Uuo] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g126s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832442194139 Ute untriennium [Uuo] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g136s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324520104140 Uqn unquadnilium [Uuo] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g146s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832462194141 Uqu unquadunium [Uuo] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g156s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324720104142 Uqb unquadbium [Uuo] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g166s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324820104143 Uqt unquadtrium [Uuo] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g176s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324920104144 Uqq unquadquadium [Uuo] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f17s27p67d38s28p22818325019114145 Uqp unquadpentium [Uuo] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f37s27p67d28s28p22818325021104146 Uqh unquadhexium [Uuo] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f47s27p67d28s28p22818325022104147 Uqs unquadseptium [Uuo] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f57s27p67d28s28p22818325023104148 Uqo unquadoctium [Uuo] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d28s28p22818325024104149 Uqe unquadennium [Uuo] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d38s28p22818325024114150 Upn unpentnilium [Uuo] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d48s28p22818325024124151 Upu unpentunium [Uuo] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f87s27p67d38s28p22818325026114152 Upb unpentbium [Uuo] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f97s27p67d38s28p22818325027114153 Upt unpenttrium [Uuo] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f117s27p67d28s28p22818325029104154 Upq unpentquadium [Uuo] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f127s27p67d28s28p22818325030104155 Upp unpentpentium [Uuo] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f137s27p67d28s28p22818325031104156 Uph unpenthexium [Uuo] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d28s28p22818325032104157 Ups unpentseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d38s28p22818325032114158 Upo unpentoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p22818325032124159 Upe unpentennium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p29s128183250321241160 Uhn unhexnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d58s28p29s128183250321341161 Uhu unhexunium [Uuo] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d68s28p29s128183250321441162 Uhb unhexbium [Uuo] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d88s28p22818325032164163 Uht unhextrium [Uuo] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d98s28p22818325032174164 Uhq unhexquadium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p22818325032184165 Uhp unhexpentium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s128183250321841166 Uhh unhexhexium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s228183250321842167 Uhs unhexseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p128183250321843168 Uho unhexoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p228183250321844169 Uhe unhexennium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p3 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p39s29p228183250321854170 Usn unseptnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p4 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p49s29p228183250321864171 Usu unseptunium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p5 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p59s29p228183250321874172 Usb unseptbium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p6 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p69s29p228183250321884Cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital1. Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling Soal Konfigurasi ElektronTentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur Ni Z = 28b. SrZ = 38JawabNi Z = 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2Sr Z = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki tendensi untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, Cr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4 ; dan juga Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By– yang bermuatan y-, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4Atomic NumberSymbolElectron Configuration1H1s12He1s2 = [He]3Li[He] 2s14Be[He] 2s25B[He] 2s2 2p16C[He] 2s2 2p27N[He] 2s2 2p38O[He] 2s2 2p49F[He] 2s2 2p510Ne[He] 2s2 2p6 = [Ne]11Na[Ne] 3s112Mg[Ne] 3s213Al[Ne] 3s2 3p114Si[Ne] 3s2 3p215P[Ne] 3s2 3p316S[Ne] 3s2 3p417Cl[Ne] 3s2 3p518Ar[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]19K[Ar] 4s120Ca[Ar] 4s221Sc[Ar] 4s2 3d122Ti[Ar] 4s2 3d223V[Ar] 4s2 3d324Cr[Ar] 4s1 3d525Mn[Ar] 4s2 3d526Fe[Ar] 4s2 3d627Co[Ar] 4s2 3d728Ni[Ar] 4s2 3d829Cu[Ar] 4s1 3d1030Zn[Ar] 4s2 3d1031Ga[Ar] 4s2 3d10 4p132Ge[Ar] 4s2 3d10 4p233As[Ar] 4s2 3d10 4p334Se[Ar] 4s2 3d10 4p435Br[Ar] 4s2 3d10 4p536Kr[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]Pengecualian dalam Konfigurasi ElektronAda beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan CrDalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s2 3d4Cu Z = 29 [Ar] 4s2 3d9Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10Konfigurasi elektron adalahKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingElektronKimia Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Contoh Soal Serta Jawabannya – Susunan elektron dari suatu atom memiliki cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya. Elektron merupakan lapisan paling luar dengan keseluruhan jumlah kulit ada sebanyak 4 buah dengan pangkat terkecil adalah lapisan dalam dan terbesar lapisan luar. Konfigurasi ElektronDaftar IsiKonfigurasi ElektronContoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan PembahasannyaSoal 1Soal 2Soal 3Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron LainnyaPertanyaan 1Pertanyaan 2Pertanyaan 3Pertanyaan 4Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi ElektronCara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Daftar Isi Konfigurasi Elektron Contoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Pembahasannya Soal 1 Soal 2 Soal 3 Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Lainnya Pertanyaan 1 Pertanyaan 2 Pertanyaan 3 Pertanyaan 4 Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Bicara soal kimiawi, identik kaitannya dengan warna-warni cairan yang bisa ditemukan sehari-hari. Namun, ternyata faktanya tidak semua bahan kimia menghasilkan warna menarik. Hanya beberapa zat yang berdasarkan konfigurasi elektron dan orbital sama begitu. Sebuah atom terdiri atas kulit atom dan bagian paling dalamnya adalah inti atom. Pada lapisan paling dalam ini terdapat proton dan neutron. Sementara pada kulitnya terbagi lagi menjadi subkulit dengan beberapa orbital yang menjadi distribusi elektron. Contoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Pembahasannya Susunan kulit atom dari lapisan terdalam sampai terluar yang mengelilingi inti diurutkan menjadi K, L, M, N, dan seterusnya sampai selesai. Penggunaan alfabet tersebut tidak mutlak, melainkan kamu bisa juga menggantikannya dengan tingkatan 1, 2, 3, 4, dst…. Hal yang wajib dipahami dalam cara menentukan konfigurasi elektron adalah bahwa semakin luar posisi subkulit maka semakin kecil energi yang dimiliki. Hal ini terjadi karena lapisan terdalam akan terisi secara lebih dulu sebab posisinya begitu dekat dengan inti. Kami akan merangkum beberapa soal sekaligus dengan pembahasannya demi mempermudah pemahaman kamu. Soal 1 Tuliskan konfigurasi elektronnya dan jumlah elektron pada masing-masing kulit berikut P Z=15 K Z=19 Mn Z=25 Ni Z=28 Jawaban Aturan konfigurasi elektron adalah 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 25Mn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Sementara itu penjabaran jumlah elektronnya adalah Unsur P kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 5 Unsur K kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 8, kulit N = 1 Unsur Mn kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 13, kulit N = 2 Unsur Ni kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 16, kulit N = 2 Yang perlu kamu pelajari setiap menyelesaikan soal adalah rumus atau konsep soal tersebut. Jangan pernah menghafalkan angka semata karena berbeda soal maka akan berbeda juga angka maupun jawabannya. Soal 2 Contoh lain dengan pertanyaan serupa seperti ilustrasi di atas dapat dilihat di sini Cs Z = 55 Sr Z = 38 Pembahasannya adalah 55Cs = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Untuk cara menentukan konfigurasi elektron, berikut merupakan penjabaran elektronnya 55Cs K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 1 Sementara untuk 38Sr K = 2 L = 8 M = 18 N = 8 O = 2 Soal 3 Lanjut lagi ke contoh soal berikutnya O2- Z = 8 CI- Z = 17 Cr3+ Z = 24 Co3+ Z = 26 Fe3+ Z = 27 Pembahasan seputar cara menentukan konfigurasi elektron di atas adalah 8O 1s2 2s2 2p4 O2- 1s2 2s2 2p6 17CI 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 CI– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 26Co 1s3 2s3 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 C03+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 27Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Itu dia beberapa contoh soal yang bisa menjadi referensi kamu dalam mengetahui cara menentukan konfigurasi elektron dari berbagai variasi pertanyaan berbeda. Tentu akan ada lebih banyak soal lagi semakin ke depannya yang akan dihadapi. Berlatih dan tidak mudah menyerah ketika menemukan sebuah kesulitan adalah hal utama dalam mempelajari Kimia. Dengan terbiasa berlatih dan mengerjakan soal sama, kamu akan semakin mahir dan terbiasa dengan berbagai tingkatan kerumitan soal setiap ada ujian. Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Lainnya Kami juga merangkum contoh soal dengan kemasan berbeda untuk memberikan variasi dan pilihan, nantinya kamu akan lebih paham yang seperti apa. Coba cari cara untuk menentukan konfigurasi elektron dari soal-soal berikut ini O dengan nomor atom 8 Na dengan nomor atom 11 S dengan nomor atom 16 Ca dengan nomor atom 20 Jawaban dari pertanyaan di atas adalah Nilai 8 sebagai nomor atom O dapat dijabarkan menjadi 2 buah elektron pada kulit K dan 6 buah pada kulit L. Konfigurasinya adalah angka-angka, seperti 2 serta 6 dengan indikasi atom O melintasi dua kulit, yaitu K kemudian L. Pertanyaan 1 Soal lainnya dalam format serupa yang bisa kamu pelajari ialah Ge dengan 32 Se dengan 34 Sr dengan 38 Ra dengan 88 Penyelesaian dari soal tersebut Untuk Ge dipastikan mengisi 4 lintasan kulit, yaitu K, L, M, dan N setelah urutan konfigurasinya 2 8 18 4. Akan ada banyak contoh soal untuk menyelesaikan elektron valensi serta berbagai pembahasan lainnya terkait materi ini. Semakin banyak kamu membaca dan semakin tidak mudah menyerah maka tidak menutup kemungkinan kamu menjadi seorang ahli Kimia. Pertanyaan 2 Belum puas dengan contoh soal di atas? Kami rangkum format lainnya dalam bentuk pilihan ganda. Latih diri kamu dengan mengikuti pertanyaan dan jawaban berikut Pada kulit M, berapa jumlah maksimum elektronnya? 8 12 32 18 50 Jika menghafal, kamu mudah menjawabnya, namun Kimia juga menerapkan rumus. Sehingga untuk menjawab pertanyaan di atas maka rumusnya adalah 2n^2 n dalam hal ini mewakili nomor kulit. Jika diurutkan K, L, M, N, O, maka M merupakan kulit ketiga, jadi begini 2n^2 = 23^2 = 18 Dari cara menentukan konfigurasi elektron di atas, ditemukan jawaban akuratnya adalah pilihan ganda D, yaitu 18. Pertanyaan 3 Konfigurasi elektron tepat untuk unsur 33X adalah? 2 18 8 5 2 8 18 5 2 54 5 6 2 8 6 18 2 3 57 59 33 pada bagian awal X menandakan nomor atom sekaligus jumlah elektronnya unsur X itu sendiri. Ingat, bahwa dalam menyelesaikan soal ini wajib memulai dari urutan orbitalkulit terendah sehingga kamu harus memulainya dari K yaitu 2, L, yaitu 8, dan M yaitu 18. Jika dijumlahkan semuanya maka sudah diterima nilai sebanyak 28, sementara itu soalnya sampai 33. Maka penyelesaiannya adalah berapa sisa dari 33 dikurangi 28 untuk mengisi kulit X? Jawabannya 5. Itu artinya dari pertanyaan tersebut, jawaban tepat adalah B dengan urutan 2 8 18 5. Pertanyaan 4 Unsur Z memiliki nomor atom 36, pertanyaannya berapa valensi elektron unsur tersebut? 4 5 6 7 8 Pertama, pahami dulu apa itu valensi elektron, yakni elektron yang lokasinya paling luar. Konfigurasinya seperti ini K untuk 2, L untuk 8, M untuk 18. dan N untuk 8. Dari sini jawabannya sudah tampak jelas, dimana nilainya ada pada kulit terluar atau N, yaitu 8. Ini artinya jawaban tepat adalah D. Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Jika bukan tipe orang yang suka berpusing ria memecahkan masalah rumit, belajar Kimia akan terasa membuang waktu percuma. Hal tersebut akan semakin terasa ketika harus menemukan cara menentukan konfigurasi elektron dengan menyusun sederet unsur. Namun, ternyata ada strategi lain untuk disiasati supaya otak lebih mudah menerima pelajaran, terutama dalam hal ini terkait konfigurasi elektron. Kali ini kamu akan diperkenalkan dengan aufbau diagram yang memuat unsur-unsur berikut He 2, Ne 10, Ar 18, Kr 36, Xe 54, Rn 86, Og 118. Nantinya dari ketujuh unsur tersebut akan dijabarkan dalam konfigurasinya berdasarkan posisi kulit atom. Caranya, kamu harus menghafalkan pola angka serta orbital berikut 1 22 33 434 545 6456 7567 Urutan di atas terbagi menjadi 7 bagian dan wajib kamu hafalkan dulu guna mempermudah cara menjawab soal. Lanjut ke hafalan berikutnya. Masih ingat bahwa kulit atom itu ada s, p, d, dan f? Terkait hal tersebut, hafalannya adalah sp sp sdp sdp sfdp sfdp Keenam urutan alfabet tersebut tidak boleh berubah karena berpengaruh besar terhadap benar atau salahnya dalam menjawab soal. Kamu sebenarnya bisa menggunakan prinsip aufbau untuk menjawab soal. Namun, mudah atau tidaknya bergantung pada setiap orang. Untuk mengingatkan kembali, nilai dari setiap kulit atom adalah s berjumlah 2 p berjumlah 6 d berjumlah 10 f berjumlah 14 Angka-angka tersebut merupakan muatan elektron pada masing-masing kulit atom. Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Setelah hafal dan mendalami materi sebelumnya, kini kamu bisa lanjut ke penyelesaian cara menentukan konfigurasi elektron dengan beberapa langkah berikut Ketahui nomor atom unsur yang akan dikonfigurasikan. Ini kenapa sedari awal dalam pelajaran Kimia, kamu dituntut untuk menghafal. Setelah mengetahui nomornya maka selanjutnya tentukan nomor atom tepat di bawah nomor atom target, sebut saja targetnya ini Y. Tulis simbol gas mulianya kemudian ikuti dengan nomor atom yang tidak lupa diberi sisipan kurung siku pada awal konfigurasinya. Penulisan nomor atom ini berguna untuk menghitung jumlah elektron yang telah digunakan. Subkulit s adalah lapisan dengan elektron paling rendah sehingga apapun soalnya, mulai dari subkulit s dalam menjawab. Jika menemukan soal yang menyisakan jumlah elektron maka gunakan orbital selanjutnya seperti pola tiap periode. Pada sebelah kanan, tuliskan konfigurasi sesuai jumlah elektronnya. Sejatinya teori membantu kamu atau memandu tiap orang memahami dan menyelesaikan soal. Namun, tidak jarang contoh soal yang diberikan tidak lebih sulit dari soal asli ketika ujian tiba. Untuk itu, kami tekankan kembali betapa pentingnya berlatih. Dengan tekun berlatih, ketika harus menjalankan cara menentukan konfigurasi elektron maka kamu tidak akan merasa begitu kesulitan. Manfaatkan waktu sebaik mungkin karena ketika Kimia sudah dipahami akan terasa sangat mengasyikkan hingga bisa meredakan stress. Prinsip konfigurasinya tetap menerapkan tiga prinsip utama, yaitu jika bukan prinsip dari aufbau. Maka digunakan larangan pauli, jika bukan juga maka bisa gunakan aturan hund. Dalam mempelajari Kimia, ada banyak hal menarik termasuk ketika ada soal cara menentukan konfigurasi elektron. Klik dan dapatkan info kost di dekatmu Kost Jogja Harga Murah Kost Jakarta Harga Murah Kost Bandung Harga Murah Kost Denpasar Bali Harga Murah Kost Surabaya Harga Murah Kost Semarang Harga Murah Kost Malang Harga Murah Kost Solo Harga Murah Kost Bekasi Harga Murah Kost Medan Harga Murah Hai Sobat Pintar! Kalian masih ingat nggak sih, sama materi konfigurasi elektron? Ini materi kelas 10 MIA loh, masa iya udah nggak inget ? Bagaimana dengan diagram orbital, Sobat? Apakah kalian masih kenal dengan mereka? Yuk, kita cek pemahaman kalian tentang mereka! Pengertian Konfigurasi Elektron Sumber Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam tingkat energi di sekitar inti atom. Menurut teori atom, keberadaan elektron menempati beberapa tingkat dari kulit pertama yang terdekat dengan inti atom, yaitu kulit K, hingga kulit ketujuh Q, yang memiliki letak paling jauh dari inti atom. Oleh karena itulah, konfigurasi elektron disempurnakan dengan model mekanika kuantum yang menggunakan empat jenis subkulit untuk menggambarkan orbital elektron dalam suatu atom, tergambar dalam gambar diatas sebagai gambar struktur atom berdasarkan teori mekanika kuantum. Untuk membuat konfigurasi elektron dengan teori mekanika kuantum, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. Coba perhatikan gambar di bawah ini. Sumber Gambar di atas adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f. Angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya, elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Setiap subkulit memiliki kapasitas maksimal yang berbeda-beda untuk dapat menampung elektron. 1. Subkulit s menampung maksimal 2 elektron. 2. Subkulit p menampung maksimal 6 elektron. 3. Subkulit d menampung maksimal 10 elektron. 4. Subkulit f menampung maksimal 14 elektron. Cara penulisan orbital dengan jumlah elektronnya adalah dengan menuliskan nomor kulit diikuti orbital, kemudian jumlah elektron yang terdapat dalam orbital tersebut indeks diatas. Contoh 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ........ Contoh soal Konfigurasi Elektron Tentukan konfigurasi elektron dari 20Ca! Jawab Ca memiliki jumlah elektron 20, maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Aturan Penuh/Setengah Penuh Aturan penuh dan setengah penuh pada konfigurasi elektron menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Aturan penuh/setengah penuh ini diterapkan untuk konfigurasi elektron yang memiliki akhir, yaitu pada subkulit d. Sebagai contoh yaitu pada atom Cu yang memiliki konfigurasi akhir pada orbital 3d. Kita menggambarkan konfigurasi atom Cu tanpa aturan penuh/setengah penuh dengan konfigurasi berikut Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Namun dengan aturan setengah penuh, orbital 3d cenderung mengambil elektron dari 4s untuk mencapai total 10 elektron. Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Orbital adalah bagian dari subkulit atom, sebagai daerah yang paling mungkin ditempati elektron. Sedangkan diagram orbital adalah deskripsi gambaran dari elektron yang menempati orbital-orbital atom. Dalam penyusunan diagram orbital, sebuah elektron disimbolkan dengan anak panah menghadap ke atas atau menghadap ke bawah. Anak panah yang menghadap ke atas biasanya melambangkan elektron dengan spin +½, sedangkan anak panah yang menghadap ke bawah melambangkan elektron dengan spin -½. Untuk menandai distribusi orbital dalam atom, anak panah ini diletakkan pada garis horizontal. Orbital akan dilambangkan dengan dengan kotak. Orbital s = 1 kotak, orbital p = 3 kotak, orbital d = 5 kotak, dan orbital f = 7 kotak. Sumber Ada dua aturan yang perlu diperhatikan dalam menyusun diagram orbital, yaitu Asas Larangan Pauli dan Aturan Hund. Asas Larangan Pauli Menurut Asas Larangan Pauli, “tidak boleh ada dua elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama. Yang membedakannya hanya bilangan kuantum spin s.” Sumber Hal ini berarti bahwa setiap orbital maksimum berisi dua elektron dengan arah spin yang berlawanan. Misalnya suatu atom memiliki 2 elektron yang menghuni orbital 1s, maka diagram orbital yang benar menurut Larangan Pauli ditunjukkan oleh gambar c. Aturan Hund Menurut Aturan Hund, “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi terlebih dahulu oleh satu elektron dengan arah spin yang sama, kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah spin berlawanan, atau dengan kata lain, dalam subkulit yang sama, masing-masing orbital terisi satu elektron dengan arah panah yang sama, kemudian elektron yang tersisa diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah yang berlawanan”. Untuk memahami pernyataan di atas, mari kita perhatikan contoh diagram elektron berikut ini. Sumber Bila kita perhatikan diagram orbital unsur S pada konfigurasi 3p4, tiga elektron ditempatkan terlebih dahulu dengan gambar tanda panah ke atas, kemudian 1 elektron yang tersisa digambarkan dengan tanda panah ke bawah. Hal ini dilakukan mengikuti aturan Hund. Sobat Pintar jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya! Ada fitur Belajar Pintar yang bakal nemenin Sobat belajar di rumah. Simak juga artikel-artikel lainnya, yaa! Writer Muhammad Fahmi Ridlo Editor Deni Purbowati

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral